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산과 염기

시간 제한1초메모리 제한256 MB

요약
주어진 H+ 또는 OH- 농도를 로그 공식으로 pH로 바꿔 소수점 둘째 자리까지 출력합니다.
난이도

쉬움10점 중 1점

유형
수학, 구현
정답자
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문제

용액의 pH는 물이 이온화되어 H+H^+ (산) 또는 OH−OH^- (염기)를 만드는 정도를 나타낸다.

네 가지 변수 pHpH, pOHpOH, H+H^+, OH−OH^-와 두 식이 있다.

pH=−log⁡10(H+)pH = -\log_{10}(H^+)

pOH=−log⁡10(OH−)pOH = -\log_{10}(OH^-)

또한 pH+pOH=14pH + pOH = 14이다.

입력

첫 줄에 데이터 세트 수가 주어진다. 각 데이터 세트는 H+H^+ 농도를 나타내는 H = ... 형식이거나 OH−OH^- 농도를 나타내는 OH = ... 형식이다.

출력

각 데이터 세트의 pH를 소수 둘째 자리에서 반올림해 출력한다.

예제1

  1. 예제 1

    입력
    3
H = 0.001
OH = 0.001
H = 0.012
    예상 출력
    3.00
11.00
1.92